万义娟 天水师范学院 甘肃天水 741001

一.压强影响平衡移动错误分析

应用勒夏特列原理判断气相化学反应化学平衡移动方向是中学生必须要掌握的基础知识，但在调查学生对这部分内容答题情况时，发现学生犯了以下三类错误。

　　反 应 1：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，ΔH〈0【1】反应在恒温恒容且达到平衡的状态下，通入O2，部分学生认为此时体系的压强会增大，平衡应将向逆反应(体积减小)方向移。

二．认识压强对气相反应平衡移动的本质

中学化学中界定的影响化学平衡的压强条件，本质上是气体的物质的量浓度改变的一种特殊情况，即反应物质或体系总压的改变，其实质是影响反应体系物浓度的改变。在上述反应1中，通入O2，相当于O2浓度增加，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时反应的总压增大【2】。反应2中，体系温度升高导致压强增大，不是由气体的物质的量浓度引起的，所以不能用压强判断平衡移动方向【3】。反应3中，恒温恒容时，通人惰性气体，体系总压强的改变，参与反应的气体的物质的量浓度的不变，化学平衡不移动；在恒温、恒压下，通人惰性气体，体积增大，参与反应气体的物质的量浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动。

　　小结：若改变了压强，体系中各物质的量浓度是同等倍数的改变，则用压强判断气相化学反应平衡移动方向；若改变了压强，只是体系中某个物质的量浓度改变，则不能用压强判断气相化学反应平衡移动方向；若改变了压强，体系中各物质的量浓度不改变，则平衡不发生移动。

三．概述压强对全气体化学反应平衡移动的影响

Kc=[CC]P[CD]q/[CA]m[CB]n或K p=[PC]P[PD]q/[PA]m[PB]n

　　1.若将平衡体系压强曾至原来的2倍，这时体系体积为原来0.5倍，物质的浓度为原来的2倍，这时有：

　　

　　(1)m+n〉p+q，Kc1小于Kc，化学平衡向正反应方向移动；

　　(2)m+n〈p+q，Kc1大于Kc，化学平衡向逆反应方向移动；

　　(3)m+n=p+q，Kc1等于Kc，化学平衡不发生移动。

　　2.若在平衡体系中引入惰性气体，则：

　　(1)恒温恒容条件下，则反应体系中各物质的量浓度不变，化学平衡不移动

　　(2)恒温恒压条件下，则反应体系中各物质的体积增大，化学平衡向计量系数增大(体积增大)方向移动。

结语

总之，在判断压强对气相化学反应平衡移动方向时，要深入理解勒夏特列原理，因题制宜，不生搬硬套，灵活应用解决问题。